Алкены химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием двойной связи. Для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения. Реакции нуклеофильного присоединения обычно требуют наличие сильного нуклеофила и для алкенов не типичны. Алкены легко вступают в реакции окисления, присоединения а также способны к алильному радикальному замещению.
Реакции присоединения
Гидрирование Присоединение водорода (реакция гидрирования) к алкенам проводят в присутствии катализаторов. Чаще всего используют измельченные металлы - платину, никель, палладий и др. В результате образуются соответствующие алканы (насыщенные углеводороды).
$CH_2=CH_2 + H2 → CH_3–CH_3$
Присоединение галогенов. Алкены легко при обычных условиях вступают в реакции с хлором и бромом с образованием соответствующих дигалогеналканов, в которых атомы галогена находятся у соседних атомов углерода.
Замечание 1
При взаимодействии алкенов с бромом наблюдается обесцвечивание желто-бурой окраски брома. Это одна из старейших и самых простых качественных реакций на ненасыщенные углеводороды, поскольку аналогично реагируют также алкины и алкадиены.
$CH_2=CH_2 + Br_2 → CH_2Br–CH_2Br$
Присоединение галогеноводородов. При взаимодействии этиленовых углеводородов с галогеноводородами ($HCl$, $HBr$) образуются галогеналканы, направление реакции зависит от строения алкенов.
В случае этилена или симметричных алкенов реакция присоединения происходит однозначно и ведет к образованию только одного продукта:
$CH_2=CH_2 + HBr → CH_3–CH_2Br$
В случае несимметричных алкенов возможно образование двух разных продукта реакции присоединения:
Замечание 2
На самом деле в основном образуется только один продукт реакции. Закономерность направлении прохождения таких реакций установил российский химик В.В. Марковников в 1869 Она носит название правило Марковникова. При взаимодействии галогеноводородов с несимметричными алкенами атом водорода присоединяется по месту разрыва двойной связи в наиболее гидрированного атома углерода, то есть до того, что соединен с большим количеством атомов водорода.
Данное правило Марковников сформулировал на основе экспериментальных данных и только значительно позже оно получило теоретическое обоснование. Рассмотрим реакцию пропилена с хлористым водородом.
Одной из особенностей $p$-связи является его способность легко поляризоваться. Под влиянием метильной группы (положительный индуктивный эффект + $I$) в молекуле пропена электронная плотность $p$-связи смещается к одному из атомов углерода (= $CH_2$). Вследствие этого на нем возникает частичный отрицательный заряд ($\delta -$). На другом атоме углерода двойной связи в соответствии возникает частичный положительный заряд ($\delta +$).
Такое распределение электронной плотности в молекуле пропилена определяет место будущей атаки протоном. Это - атом углерода метиленовой группы (= $CH_2$), который несет частичный отрицательный заряд $\delta-$. А хлор, соответственно, атакует атом углерода с частичным положительным зарядом $\delta+$.
Как следствие, основным продуктом реакции пропилена с хлористым водородом является 2-хлорпропан.
Гидратация
Гидратация алкенов происходит в присутствии минеральных кислот и подчиняется правилу Марковникова. Продуктами реакции являются спирты
$CH_2=CH_2 + H_2O → CH_3–CH_2–OH$
Алкилирование
Присоединение алканов к алкенам в присутствии кислотного катализатора ($HF$ или $H_2SO_4$) при низких температурах приводит к образованию углеводородов с большей молекулярной массой и часто используется в промышленности для получения моторного топлива
$R–CH_2=CH_2 + R’–H → R–CH_2–CH_2–R’$
Реакции окисления
Окисление алкенов может происходить в зависимости от условий и видов окислительных реагентов как с разрывом двойной связи, так и с сохранением углеродного скелета:
Реакции полимеризации
Молекулы алкенов способны присоединяться при определенных условиях друг к другу с раскрытием $\pi$-связей и образования димеров, триммеров или высокомолекулярных соединений - полимеров. Полимеризация алкенов может протекать как по свободнорадикальному, так и катионно-анионому механизму. Как инициаторы полимеризации применяют кислоты, перекиси, металлы и др. Реакцию полимеризации осуществляют также под действием температуры, облучения, давления. Типичным примером является полимеризация этилена с образованием полиэтилена
$nCH_2=CH_2 → (–CH_2–CH_{2^–})_n$
Реакции замещения
Реакции замещения для алкенов не являются характерными. Однако при высоких температурах (свыше 400 ° C) реакции радикального присоединения, что носят обратимый характер, и подавляются. В этом случае становится возможным провести замещение атома водорода, находящегося в аллильном положении при сохранении двойной связи
$CH_2=CH–CH_3 + Cl_2 – CH_2=CH–CH_2Cl + HCl$
В органической химии можно встретить углеводородные вещества с разным количеством углерода в цепи и C=C-связью. Они являются гомологами и называются алкенами. Из-за своего строения они химически более активны, чем алканы. Но какие именно реакции для них характерны? Рассмотрим их распространение в природе, разные способы получения и применение.
Что из себя представляют?
Алкены, которые также называются олефинами (маслянистые) получили свое название от этен-хлорида, производного первого представителя этой группы. У всех алкенов есть хотя бы одна двойная C=C-связь. C n H 2n - формула всех олефинов, а название образовывается от алкана с таким же количеством углеродов в молекуле, только суффикс -ан меняется на -ен. Арабской цифрой в конце названия через дефис обозначают номер углерода, от которого начинается двойная связь. Рассмотрим основные алкены, таблица поможет вам запомнить их:
Если молекулы имеют простое неразветвленное строение, то добавляют суффикс -илен, это также отражено в таблице.
Где их можно встретить?
Так как реакционная способность алкенов весьма высока, их представители в природе встречаются крайне редко. Принцип жизни молекулы олефинов — "давай дружить". Нет вокруг других веществ — не беда, будем дружить между собой, образуя полимеры.
Но они есть, и небольшое количество представителей входит в состав сопутствующего нефтяного газа, а высших — в нефти, добываемой на территории Канады.
Самый первый представитель алкенов этен — это гормон, стимулирующий созревание плодов, поэтому его в небольших количествах синтезируют представители флоры. Есть алкен цис-9-трикозен, который у самок мухи домашней играет роль полового аттрактанта. Еще его называют мускалур. (Аттрактант — вещества природного или синтетического происхождения, которое вызывает влечение к источнику запаха у другого организма). С точки зрения химии, алкен этот выглядит так:
Так как весьма ценным сырьем являются все алкены, способы получения их искусственным путем весьма разнообразны. Рассмотрим наиболее распространенные.
А если нужно много?
В промышленности класс алкенов, в основном, получается при крекинге, т.е. расщеплении молекулы под воздействием высоких температур, высших алканов. Для реакции необходим нагрев в диапазоне от 400 до 700 °C. Расщепляется алкан так, как ему захочется, образуя алкены, способы получения которых мы рассматриваем, с большим количеством вариантов строения молекул:
C 7 H 16 -> CH 3 -CH=CH 2 + C 4 H 10.
Еще один распространенный способ называется дегидрирование, при котором от представителя ряда алкана в присутствии катализатора отделяют молекулу водорода.
В лабораторных условиях алкены и способы получения отличаются, они основаны на реакциях элиминирования (отщепления группы атомов без их замещения). Чаще всего элиминируются атомы воды из спиртов, галогены, водород или галогенводород. Наиболее распространенный способ получения алкенов — из спиртов в присутствии кислоты, как катализатора. Возможно использование и других катализаторов
Все реакции элиминирования подчинены правилу Зайцева, гласящему:
Атом водорода отщепляется от того углерода, соседствующего с углеродом, несущим группу -OH, у которого меньше водородов.
Применив правило, ответьте, какой продукт реакции будет преобладать? Позже вы узнаете, правильно ли ответили.
Химические свойства
Алкены активно реагируют с веществами, разрывая свою пи-связь (еще одно название связи C=C). Ведь она не такая прочная, как одинарная (сигма-связь). Углеводород из ненасыщенного превращается в насыщенный, не образуя других веществ после реакции (присоединение).
- присоединение водорода (гидрирование). Присутствие катализатора и нагревания нужна для ее прохождения;
- присоединение молекул галогенов (галогенирование). Является одной из качественных реакций на пи-связь. Ведь при реакции алкенов с бромной водой, она из бурой становится прозрачной;
- реакция с галогенводородами (гидрогалогенирование);
- присоединение воды (гидратация). Условиями прохождения реакции является нагревание и присутствие катализатора (кислоты);
Реакции несимметричных олефинов с галогенводородами и водой подчиняются правилу Марковникова. А значит, водород присоединится к тому углероду из двойной углерод-углеродной связи, у которого уже больше атомов водорода.
- горение;
- неполное окисление каталитическое. Продуктом являются циклические оксиды;
- реакция Вагнера (окисление перманганатом в нейтральной среде). Эта реакция алкенов — еще одна качественная C=C-связь. При протекании розовый раствор марганцовки обесцвечивается. Если ту же реакцию провести в соединенной кислой среде, продукты будут уже другими (карбоновые кислоты, кетоны, углекислый газ);
- изомеризация. Характерны все виды: цис- и транс-, перемещение двойной связи, циклизация, скелетная изомеризация;
- полимеризация — главное свойство олефинов для промышленности.
Применение в медицине
Большое практическое значение имеют продукты реакции алкенов. Многие из них используются в медицине. Из пропена получают глицерин. Этот многоатомный спирт является прекрасным растворителем, причем, если его использовать вместо воды, растворы будут более концентрированными. В медицинских целях в нем растворяют алкалоиды, тимол, йод, бром и др. Также глицерин применяют при приготовлении мазей, паст и кремов. Он предотвращает их высыхание. Сам по себе глицерин является антисептиком.
При реакции с хлороводородом получаются производные, которые применяются как местная анестезия при нанесении на кожу, а также для кратковременного наркоза при незначительных хирургических вмешательствах, при помощи ингаляций.
Алкадиены — это алкены с двумя двойными связями в одной молекуле. Основное их применение — производство синтетического каучука, из которого потом изготавливают различные грелки и спринцовки, зонды и катетеры, перчатки, соски и многое другое, что просто незаменимо при уходе за больными.
Применение в промышленности
Вид промышленности | Что применяют | Каким образом могут использовать |
Сельское хозяйство | этен | ускоряет созревание овощей и фруктов, дефолиация растений, пленки для теплиц |
Лако-красочная | этен, бутен, пропен и др. | для получения растворителей, эфиров, сольвента |
Машиностроение | 2-метилпропен, этен | производство синтетического каучука, смазочные масла, антифриз |
Пищевая промышленность | этен | производство тефлона, этилового спирт, уксусная кислота |
Химическая промышленность | этен, полипропилен | получают спирты, полимеры (поливинилхлорид, полиэтилен, поливинилацетат, полиизобтилен, уксусный альдегид |
Горная промышленность | этен и др. | взрывчатые вещества |
Более широкое применение нашли алкены и их производные в промышленности. (Где и как используются алкены, таблица выше).
Это лишь малая часть использования алкенов и их производных. С каждым годом потребность в олефинах только возрастает, а значит, возрастает потребность и в их производстве.
Алкены - непредельные углеводороды, в составе которых есть одна двойная связь. Примеры алкенов:
Методы получения алкенов.
1. Крекинг алканов при 400-700°С. Реакция идет по свободнорадикальному механизму:
2. Дегидрирование алканов:
3. Реакция элиминирования (отщепление): от соседних атомов углерода отщепляются 2 атома или 2 группы атомов, и образуется двойная связь. К таким реакциям относят:
А) Дегидратацию спиртов (нагрев свыше 150°С, при участии серной кислоты , как водоотнимающего реагента):
Б) Отщепление галогенводородов при воздействии спиртового раствора щелочи:
Атом водорода отщепляется преимущественно от того атома углерода, который связан с меньшим числом атомов водорода (наименее гидрогенизированного атома) - правило Зайцева .
В) Дегалогенирование:
Химические свойства алкенов.
Свойства алкенов обуславливаются наличием кратной связи, поэтому алкены вступают в реакции электрофильного присоединения, которое протекает в несколько стадий (Н-Х - реагент):
1-я стадия:
2-я стадия:
.
Ион водорода в такого типа реакциях принадлежит тому атому углерода, который имеет более отрицательный заряд. Распределение плотности такое:
Если в качестве заместителя стоит донор, который проявляется +I- эффект, то электронная плотность смещается в сторону наиболее гидрогенизированного атома углерода, создавая на нем частично отрицательный заряд. Реакции идут по правилу Марковникова : при присоединении полярных молекул типа НХ (HCl , HCN , HOH и т.д.) к несимметричным алкенам водород присоединяется преимущественно к более гидрогенизированому атому углерода при двойной связи.
А) Реакции присоединения:
1) Гидрогалогенирование:
Реакция идет по правилу Марковникова. Но если в реакции присутствует пероксид , то правило не учитывается:
2) Гидратация. Реакция идет по правилу Марковникова в присутствие фосфорной или серной кислоты :
3) Галогенирование. В результате происходит обесцвечивание бромной воды - это качественная реакция на кратную связь:
4) Гидрирование. Реакция протекает в присутствие катализаторов.
Продолжение. Начало см. в № 15, 16, 17, 18, 19/2004
Урок 9.
Химические свойства алкенов
Химические cвойства алкенов (этилена и его
гомологов) во многом определяются наличием в их
молекулах д… связи. Алкены вступают в реакции
всех трех типов, причем наиболее характерными
для них являются реакции п… . Рассмотрим их на
примере пропилена С 3 Н 6 .
Все реакции присоединения протекают по двойной
связи и состоят в расщеплении -связи алкена и образовании на
месте разрыва двух новых -связей.
Присоединение галогенов:
Присоединение водорода (реакция гидрирования):
Присоединение воды (реакция гидратации):
Присоединение галогеноводородов (HHal) и воды к несимметричным алкенам происходит по правилу В.В.Марковникова (1869). Водород кислоты Hhal присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи. Соответственно остаток Hal связывается с атомом С, при котором находится меньшее число атомов водорода.
Горение алкенов на воздухе.
При поджигании алкены горят на воздухе:
2СН 2 =СНСН 3 + 9О 2 6СО 2 + 6Н 2 О.
С кислородом воздуха газообразные алкены
образуют взрывчатые смеси.
Алкены окисляются перманганатом калия в водной
среде, что сопровождается обесцвечиванием
раствора KMnO 4 и образованием гликолей
(соединений с двумя гидроксильными группами при
соседних атомах С). Этот процесс – гидроксилирование
алкенов
:
Алкены окисляются кислородом воздуха в эпоксиды при нагревании в присутствии серебряных катализаторов:
Полимеризация алкенов – связывание множества молекул алкена друг с другом. Условия реакции: нагревание, присутствие катализаторов. Соединение молекул происходит путем расщепления внутримолекулярных-cвязей и образования новых межмолекулярных -cвязей:
В этой реакции диапазон значений n = 10 3 –10 4 .
Упражнения.
1. Напишите уравнения реакций бутена-1 с: а) Br 2 ; б) HBr; в) H 2 O; г) H 2 . Назовите продукты реакций.
2.
Известны условия, в которых
присоединение воды и галогеноводородов по
двойной связи алкенов протекает против правила
Марковникова. Составьте уравнения реакций
3-бромпропилена по анти-Марковникову с: а) водой;
б) бромоводородом.
3.
Напишите уравнения реакций
полимеризации: а) бутена-1; б) винилхлорида
СН 2 =СНСl;
в) 1,2-дифторэтилена.
4. Составьте уравнения реакций этилена с кислородом для следующих процессов: а) горение на воздухе; б) гидроксилирование с водным KMnO 4 ; в) эпоксидирование (250 °С, Ag).
5. Напишите структурную формулу алкена, зная, что 0,21 г этого соединения способно присоединить 0,8 г брома.
6. При сгорании 1 л газообразного углеводорода, обесцвечивающего малиновый раствор перманганата калия, расходуется 4,5 л кислорода, причем получается 3 л СО 2 . Составьте структурную формулу этого углеводорода.
Урок 10.
Получение и применение алкенов
Реакции получения алкенов сводятся к обращению
реакций, представляющих химические свойства
алкенов (протеканию их справа налево, см. урок 9).
Надо только подыскать соответствующие условия.
Отщепление двух атомов галогена от
дигалогеноалканов
, содержащих галогены при
соседних атомах С. Реакция протекает под
действием металлов (Zn и др.):
Крекинг предельных углеводородов. Так, при крекинге (см. урок 7) этана образуется смесь этилена и водорода:
Дегидратация спиртов. При действии на спирты водоотнимающих средств (концентрированной серной кислоты) или при нагревании 350 °С в присутствии катализаторов отщепляется вода и образуются алкены:
Таким способом в лаборатории получают этилен.
Промышленным способом получения пропилена
наряду с крекингом служит дегидратация
пропанола над оксидом алюминия:
Дегидрохлорирование хлоралканов проводят при действии на них раствора щелочи в спирте, т.к. в воде продуктами реакции оказываются не алкены, а спирты.
Применение этилена и его гомологов основано на их химических свойствах, т. е. способности превращаться в различные полезные вещества.
Моторные топлива , обладающие высокими октановыми числами, получают гидрированием разветвленных алкенов:
Обесцвечивание желтого раствора брома в инертном растворителе (ССl 4) происходит при добавлении капли алкена или пропускании через раствор газообразного алкена. Взаимодействие с бромом – характерная качественная реакция на двойную связь :
Продукт гидрохлорирования этилена – хлорэтан – используют в химическом синтезе для введения группы С 2 Н 5 – в молекулу:
Хлорэтан также обладает местным анестезирующим (обезболивающим) действием, что используется при хирургических операциях.
Гидратацией алкенов получают спирты, например, этанол :
Спирт C 2 H 5 ОН используют как растворитель, для дезинфекции, в синтезе новых веществ.
Гидратация этилена в присутствии окислителя [O] приводит к этиленгликолю – антифризу и полупродукту химического синтеза :
Окислением этилена получают этиленоксид и ацетальдегид – сырье в химической отрасли промышленности:
Полимеры и пластики – продукты полимеризации алкенов, например, политетрафторэтилен (тефлон):
Упражнения.
1. Завершите уравнения реакций элиминирования (отщепления), назовите получающиеся алкены :
2.
Составьте уравнения реакций
гидрирования: а) 3,3-диметилбутена-1;
б) 2,3,3-триметилбутена-1. В этих реакциях
получаются алканы, используемые в качестве
моторных топлив, дайте им названия.
3. Через трубку с нагретым оксидом алюминия пропустили 100 г этилового спирта С 2 Н 5 ОН. В результате получили 33,6 л углеводорода (н.у.). Сколько спирта (в %) прореагировало?
4. Сколько граммов брома прореагирует с 2,8 л (н.у.) этилена?
5. Составьте уравнение реакции полимеризации трифторхлорэтилена. (Образующаяся пластмасса устойчива к действию горячей серной кислоты, металлического натрия и т.п.)
Ответы на упражнения к теме 1
Урок 9
5. Реакция алкена С n H 2n с бромом в общем виде:
Молярная масса алкена M
(С n
H 2n
)
= 0,21 160/0,8 = 42 г/моль.
Это – пропилен.
Ответ
.
Формула алкена – СН 2 =СНСН 3
(пропилен).
6. Поскольку все участвующие в реакции вещества – газы, стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции пропорциональны их объемным соотношениями. Запишем уравнение реакции:
С a H в + 4,5О 2 3СО 2 + 3Н 2 О.
Число молекул воды определяем по уравнению
реакции: 4,5 2 = 9 атомов О вступило в реакцию, 6
атомов О связаны в СО 2 , остальные 3 атома О
входят в состав трех молекул Н 2 О. Поэтому
индексы равны: а
= 3, в
= 6. Искомый
углеводород – пропилен С 3 Н 6 .
Ответ
.
Структурная формула
пропилена – СН 2 =СНСН 3 .
Урок 10
1. Уравнения реакций элиминирования (отщепления) – синтез алкенов:
2. Реакции гидрирования алкенов при нагревании под давлением в присутствии катализатора:
3. Реакция дегидратации этилового спирта имеет вид:
Здесь через х
обозначена масса спирта,
превратившегося в этилен.
Найдем значение х
: х
= 46 33,6/22,4 = 69 г.
Доля прореагировавшего спирта составила: 69/100 =
0,69, или 69%.
Ответ
.
Прореагировало 69% спирта.
4.
Поскольку стехиометрические коэффициенты
перед формулами реагирующих веществ (С 2 Н 4
и Br 2) равны единице, справедливо
соотношение:
2,8/22,4 = х
/160. Отсюда х
= 20 г Br 2 .
Ответ
.
20 г Br 2 .
Алкены - более активный класс веществ, чем алканы. Химические свойства алкенов обусловлены строением их молекул.
Строение
Непредельные углеводороды - алкены или олефины - отличаются от других классов органических веществ наличием двойной или π-связи между атомами углерода. Двойная связь может находиться в любом месте молекулы.
Пи-связь образуется перекрыванием р-орбиталей. За счёт того, что р-орбиталь имеет расширения в обе стороны от оси и напоминает гантель, пи-связь возникает в двух местах. В отличие от σ-связи, возникающей при перекрывании s-орбиталей в виде сферы, π-связь менее прочная и легко разрушается под действием других соединений. Это обуславливает активность алкенов.
Рис. 1. π-связь и σ-связь.
Двойная связь в реакциях присоединения выступает в роли донора электронов. Поэтому алкенам свойственны реакции электрофильного присоединения.
Физические свойства
Общие физические свойства алкенов:
- температура плавления и кипения повышается с увеличением молекулярной массы в гомологическом ряду;
- не растворяются в воде;
- держатся на водной поверхности, так как имеют плотность во много раз меньше плотности воды;
- растворяются в органических растворителях - спиртах, эфирах.
Агрегатное состояние веществ меняется от количества атомов углерода в гомологическом ряду. Алкены с 2-4 атомами углерода - газы. От пептена (C 5 H 10) до гептадецена (C 17 H3 4) вещества находятся в жидком состоянии. Алкены, содержащие более 17 атомов углерода, являются твёрдыми телами.
Рис. 2. Гомологический ряд алкенов.
Химические свойства
Особенности и примеры химических свойств алкенов приведены в таблице.
Реакция |
Описание |
Уравнения реакций |
Гидрирование - присоединение водорода |
Протекает при высоком давлении в присутствии катализатора - никеля, палладия или платины. Образуются алканы - предельные углеводороды |
CH 2 =CH-CH 3 + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 |
Галогенирование - присоединение галогенов |
Протекает при обычных условиях. Галогены присоединяются по двойной связи. Образуются дигалогеналканы |
CH 2 =CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl (1,2-дихлорэтан); CH 3 -CH=CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CH-Br-CH-Br-CH 3 (2,3-дибромбутан) |
Гидрогалогенирование - присоединение галогеноводородов |
Реакция электрофильного присоединения. Электрофилом является протон водорода в составе галогена. Образуются галогеналканы |
CH 2 =CH 2 + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl (хлорэтан) |
Гидратация - присоединение воды |
Реакция протекает в присутствии неорганических кислот - серной, фосфорной. Выполняют функцию катализатора и являются источниками водорода. Образуются одноатомные спирты |
CH 2 =CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 OH |
Полимеризация - увеличение числа атомов |
Протекает в присутствии катализатора, при повышенных давлении и температуре. Таким способом получают полиэтилен, поливинилхлорид, полипропилен |
nCH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -)n |
Протекает при избытке кислорода |
CH 2 =CH 2 + 3O 2 → 2CO 2 + H 2 O |
|
Неполное окисление |
Протекает в присутствии катализатора. Алкен, смешанный с кислородом, пропускают над нагретым серебром. Образуется эпоксид - оксид алкена |
2CH 2 =CH 2 + O 2 → 2CH 2 -O-CH 2 |
Реакция Вагнера |
Окисление перманганатом калия в щелочной или нейтральной среде. Образуются спирты |
3CH 2 =CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH-CH 2 OH + 2KOH + 2MnO 2 |
Окисление кипящим перманганатом калия в кислой среде |
Образуются карбоновые кислоты |
CH 3 -CH=CH-CH 3 + 4[O] → 2CH 3 COOH |
При нагревании в присутствии катализатора алкены вступают в реакцию изомеризации. Меняется положение двойной связи или структура углеродного скелета. Например, бутен-1 (положение двойной связи между первым и вторым атомами) превращается в бутен-2 (двойная связь «сдвигается» на второй атом).
Рис. 3. Изомеризация алкенов.
Что мы узнали?
Из урока химии 10 класса узнали о химических свойствах алкенов. Двойная связь делает эти вещества более активными, чем алканы. Алкены взаимодействуют с галогенами, кислородом, водой, водородом, галогеноводородами. Большинство реакций протекает в присутствии катализатора при высокой температуре или при повышенном давлении. Из алкенов получаются полимеры. Также под действием катализаторов образуются изомеры.
Тест по теме
Оценка доклада
Средняя оценка: 4.6 . Всего получено оценок: 151.